|
selamat mengerjakan dan jangan dulu lihat jawabann yang benarnya OK!!!!
1. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+
maka susunan elektron terluarnya adalah …..
a. 4s2 4p6 b. 6s22P6 c. 2s2 d.
2s22p6 e. 3s23p6
Jawab : d Konfigurasi Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Ion Al3+ berarti melepaskan 3 elektron terluarnya (electron valensinya), maka konfigurasi electron sekarang menjadi : 1s2 2s2 2p6 , jadi susunan electron terluarnya adalah 2s2 2p6.
2. Lima unsur
A,B,C,D dan E masing-masing mempunyai susunan elektron sebagai berikut :
A. 1s2 2s2 2p6 3s1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 pasangan-pasangan di bawah ini yang merupakan unsur dari satu golongan yang sama adalah … a. A dan B c. A dan E e. A dan D b. A dan C d. D dan E Jawab : c Dalam satu golongan utama jumlah electron terluarnya pasti sama yaitu pada A dan E jumlah electron terluarnya sama dengan 1.
3. Unsur X dengan
konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 2s1 mempunyai sifat …
a. mempunyai potensial ionisasi terbesar di antara unsur seperioda b. dapat membentuk oksida dengan rumus XO2 c. dapat membentuk hidroksida yang sukar larut dalam air d. dapat membentuk senyawa halida dengan klor dengan rumus XCl e. mempunyai jari-jari terkecil di antara unsur seperioda Jawab : d Unsur X termasuk golongan IA yang mempunyai kecenderungan untuk melepaskan 1 elektron membentuk ion positip X+, sedangkan unsur Cl terletak pada golongan VIIA mempunyai kecenderungan menerima 1 elektron membentuk ion Cl-. Jadi senyawa yang terbentuk dari kedua ion tersebut adalah senyawa halida dengan rumus : XCl.
4. Unsur-unsur golongan alkali
tanah sifat-sifat kimianya hampir sama karena
a. jumlah elektronnya sama b. jumlah elektron pada dua orbital terluarnya sama c. jumlah elektron pada kulit terluarnya sama d. jumlah protonnya sama e. konfigurasi elektronnya sama Jawab : c Dalam satu golongan jumlah elektron pada kulit terluarnya pasti sama
5. Diantara unsur-unsur di bawah
ini yang paling mudah membentuk ion negatif adalah
a. 17Cl b. 11Na c. 12Mg d. 15P e. 
Jawab :
a
Semakin ke kanan dalam sistem periodik jari-jari atomnya semakin kecil, mengakibatkan daya tarik inti atom terhadap elektron pada kulit terluarnya semakin besar, maka kecenderungan membentuk ion negatif juga semakin besar. Jadi unsur 17Cl mempunyai kecenderungan membentuk ion negatif.
6. Untuk membuat 500 mL larutan H2SO4
0.05 M dibutuhkan larutan H2SO4 5 M sebanyak…mL
A. 5 mL
B.
10 mL
C.
2.5 mL
D.
15 mL
E.
5.5 mL
Kunci
Jawaban : A
Pembahasan
:
Mencari
volume yang dibutuhkan pada proses pengenceran.
Rumus
pengenceran
V1.
M1 = V2. M2
Misal
volume yang dibutuhkan sebanyak x mL, maka :
500 .
005 = x x 5
25
= 5x
x
= 5 mL
jadi,
volume H2SO4 5 M yang dibutuhkan sebanyak 5 mL
7. Konsentrasi larutan yang dibuat dari 25 gr padatan CaCO3
dan dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL adalah…M. (Ar
Ca = 40, C = 12, O = 16)
a.
0.05 M
b.
0.25 M
c. 0.5 M
d.
0.025 M
e.
0.005 M
Kunci
jawaban : C
Pembahasan
:
Mol CaCO3
=
=
= 0.25 mol
Konsentrasi
CaCO3=
=
=
0.5 M
Jadi,
konsentrasi larutan CaCO3yang dihasilkan adalah 0.5 M.
8. Sebanyak 500 mL larutan Ca(OH)2
0.1 M dicampur dengan larutan 250 mL Ca(OH)2 0.4 M. Konsentrasi
campuran tersebut adalah…M
a.
0.002
b.
0.02
c.
0.25
d. 0.2
e.
2
Kunci
Jawaban : D
Pembahasan :
Menentukan konsentrasi campuran
suatu larutan :
M campuran =
=
= 0.2 M
Jadi, konsentrasi campuran
tersebut adalah 0.2 M
9. Volume asam klorida 37% massa
jenis 1.19 kg.L-1 yang dibutuhkan untuk membuat 120 mL larutan
dengan konsentrasi 0.5 M adalah…mL (Ar H = 1, Cl = 35.5)
a. 49.7
b. 4.97
c. 497
d. 0.497
e. 0.0497
Kunci
Jawaban : B
Pembahasan
:
Menentukan
konsentrasi HCl 37%
M
=
=
= 12.06 M
Volume
HCl 37% yang dibutuhkan
V1.
M1
= V2. M2
120 x
0.5 = a x 12.06
60
= 12.06a
a
= 4.97 mL
jadi, volume larutan yang dibutuhkan sebanyak 4.97 mL
10. Massa
kristal NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan 0.1 M adalah…gr (Mr
Na = 23, O = 16, H = 1)
a. 1.0
b.
0.1
c.
10
d.
100
e.
0.01
Kunci
Jawaban : A
Pembahasan :
M =
0.1 =
; n =
0.025 =
0.025 =
m
= 1.0 gram
11. Sebanyak
0.5 mol gas NO2 dipanaskan dalam ruangan dengan volume 5 liter
sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan :
4NO2
(g) + O2 (g) à 4N2O5 (g)
Dalam
20 detik pertama terbentuk 0.5 mol N2O5. Laju
pengurangan NO2 adalah …
A. 5
x 10-2
B. 5
x 10-4
C. 5
x 103
D. 5 x 10-3
E. 5
x 10-1
Kunci
Jawaban : D
Pembahasan
:
Konsentrasi
NO2 =
= 0.1 M
Laju
pengurangan NO2=
=
= 5 x 10-3
12. Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut
yang sifat asamnya paling kuat adalah …
a. H2SO4
b. HCl
c. H2S
d. CH3COOH
e. HF
Jawaban:A
13. Dari reaksi 2 N2O5à 4 NO2 + O2 diperoleh data
pembentukan senyawa NO2 sebagai berikut:
Laju pembentukan NO2
adalah…
f.
5.5 x 10-4 M/s
g. 5.5 x 10-6 M/s
h.
5.5 x 10-5 M/s
i.
5.5 x 10-3 M/s
j.
5.5 x 10-7 M/s
Kunci
Jawaban : B
Pembahasan : Perhatikan data no. 2 dan 3
∆M
= 0.040 – 0.020
= 0.020 M
∆t
= 2 – 1
= 1 jam = 3600 sekon
v NO2
=
= 5.5 x 10-6 M/s
14. Faktor-faktor
yang mempengaruhi laju reaksi adalah….
1. luas permukaan sentuhan
2. konsentrasi zat pereaksi
3. suhu saat reaksi berlangsung
4. penambahan katalis yang tepat
a. 1,3
b. 2,4
c. 1,4
d. 1,2,4
e.
1,2,3,4
Kunci
Jawaban : E
Pembahasan
:
Faktor-faktor
yang mempengaruhi laju reaksi antara lain :
a. Suhu : Semakin tinggi
suhu, semakin cepat reaksi berlangsung.
b. Luas permukaan sentuh : makin luas luas permukaan
sentuhnya, maka reaksi berlangsung semakin cepat.
c. Konsentrasi pereaksi :
semakin besar konsentrasi, maka reaksi akan semakin cepat
d. Katalis : penambahan katalis akan mempercepat laju reaksi,
karena adanya katalis menurunkan energi aktivasi reaksi.
15. Kenaikan
suhu umumnya menaikkan reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal di
atas adalah ….
a.
energi kinetik dari
molekul-molekul menurun
b.
kenaikkan suhu menghasilkan reaksi
dapat balik
c.
kecepatan masing-masing molekul
menjadi sama
d.
energi kinetik
dari molekul-molekul meningkat
e.
kenaikan suhu memperkecil energi
aktivasi
Kunci jawaban
:
D
Penyelesaian
:
Efek dari kenaikan suhu adalah
memperbesar energi kinetik rata-rata dari sistem yang demikian lebih banyak
yang dapat mencapai keadaan peralihan, dengan kata lain kecepatan reaksi akan
diperbesar.
Untuk soal nomor 10 sampai 12
perhatikan data di bawah ini.
16. Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpengaruh
terhadap jalannya reaksi adalah…
a.
konsentrasi HCl
b.
sifat-sifat
c.
suhu
d.
katalis
e. luas permukaan
Kunci
Jawaban : E
Pembahasan :
Pada percobaan nomor 1, besi 0.2
gram yang digunakan berbentuk serbuk, sedangkan pada percobaan nomor 3, besi
0.2 gram yang digunakan berbentuk kepingan. Hal itu menandakan bahwa meski
konsentrasi HCl yang digunakan sama, yaitu 3 M, terdapat perbedaan pada luas
permukaan besi 0.2 gram yang digunakan.
17. Dari
percobaan di atas, reaksi yang paling cepat brlangsung adalah …
a. 1
b.
2
c.
3
d.
4
e.
5
Kunci
Jawaban : A
Pembahasan :
Pada percobaan 1, yang digunakan
adalah serbuk besi 0.2 gram dan larutan HCl 3 M. bentuk serbuk dapat
memperbesar luas permukaan dan konsentrasi HCl yang tinggi juga dapat
mempercepat reaksi berlangsung.
18. Reaksi
yang berlangsung paling lama adalah reaksi nomor …
a.
1
b.
2
c.
3
d.
4
e. 5
Kunci
Jawaban : E
Pembahasan
:
Reaksi nomor 5 menggunakan
kepingan besi 0.2 gram dan larutan HCl 1 M. Bentuk kepingan memiliki luas
permukaan yang sempit dan konsentrasi larutan HCl yang rendah juga
menyebabkan reaksi berlangsung cukup lama.
Untuk soal nomor 13 sampai 15
perhatikan data di bawah ini.
Data percobaan untuk reaksi A + B à produk
19. Pada
percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalah…
a.
waktu
b.konsentrasi
c. suhu
d. bentuk
e. katalis
Kunci
Jawaban : C
Pembahasan : percobaan 2 dan 5
sama sama menggunakan serbuk zat A, luas permukaan zat nya sama, larutan B
juga mempunyai konsentrasi yang sama yaitu 0.25 M, namun pada suhu, tampak
bahwa percobaan 2 dilakukan pada suhu 25
 dan percobaan 5 pada 35. Tampak waktu reaksi percobaan 5 juga lebih cepat
disbanding reaksi nomor 2.Sehingga factor yang berpengaruh adalah factor
suhu.
20. Kenaikan
suhu menyebabkan reaksi berlangsung dengan cepat, hal itu karena…
a.
memperbesar luas permukaan
b.
menaikkan suhu larutan
c. memperbesar energi kinetik molekul
pereaksi
d.
memperbesar tekanan
e.
menaikkan energi pengaktifan zat
yang bereaksi
Kunci
Jawaban : C
Pembahasan
: kenaikan suhu menyebabkan energi kinetik molekul-molekul pereaksi bergerak
lebih cepat. Pergerakan molekul tersebut semakin cpat sehingga menyebabkan
tumbukan lebih sering terjadi.Sehingga pembentukan produk semakin cepat dan
reaksi berlangsung lebih cepat.
21. Dari
kelima data percobaan di atas, kombinasi faktor yang dapat mempercepat
pembentukan produk adalah reaksi nomor…
a.
2
b.
3
c.
4
d. 5
e.
1
Kunci
jawaban : D
Pembahasan
: pada percobaan nomor 5, zat A yang digunakan berbentuk serbuk, larutan B
mempunyai konsentrasi 0.5 M, dan suhu reaksi nya sebesar 35
 . Kombinasi di atas dapat mempercepat laju reaksi.
Untuk soal nomor 17-20 perhatikan
data berikut.
Data percobaan penentuan laju
reaksi P + Q à R
22. Orde
reaksi terhadap P adalah…
a.
1
b. 2
c.
3
d.
e.
0
Kunci
Jawaban : B
Pembahasan :
Menentukan orde reaksi P melalui
data 1 dan 2
=   = 
x
= 2
23. Orde reaksi
terhadap Q adalah…
a. 1
b.
2
c.
3
d.
e.
0
Kunci
Jawaban : A
Pembahasan :
Menentukan orde reaksi Q
menggunakan data 3 dan 5
=  = 
y
= 1
24. Orde
total dari reaksi tersebut adalah…
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
Kunci
Jawaban : C
Pembahasan :
Orde total
= orde raksi P + orde reaksi Q
= 2 + 1
= 3
25. Persamaan
laju reaksinya adalah…
A. v = k [P]
B. v = k [Q]
C. v = k [Q]2
D. v = k [P] [Q]
E. v = k [P] 2 [Q]
Kunci
jawaban : E
Pembahasan : Orde reaksi terhadap
P adalah 2 dan orde reaksi terhadap Q adalah 1 persamaan laju reaksi :
v = k [P] 2 [Q]
26. Pada reaksi P + Q à P2Q diketahui bahwa reaksi berorde satu
terhadap konsentrasi Q. Hubungan laju reaksi awal zat Q ditunjukkan oleh
grafik…
a.
 
C.
E.
b.
D.
Kunci
Jawaban : D
Pembahasan : Suatu reaksi
dikatakan berorde satu terhadap suatu pereaksi apabila laju reaksi berbanding
lurus dengan konsentrasi pereaksi tersebut.
27. Untuk
reaksi A + B à AB diperoleh data sebagai berikut.
Jika konsentrasi A dinaikkan tiga
kali pada konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi sembilan kali lebih cepat.
Jika konsentrasi A dan B dinaikkan tiga kali, laju reaksi menjadi 27 kali
lebih cepat. Persamaan laju reaksinya adalah…
a. v = k [A]2 [B]
b. v = k [A] [B]2
c. v = k [A] [B]
d. v = k [A]2 [B]2
e. v = k [A]
Kunci
Jawaban : A
Pembahasan :
Menentukan orde reaksi A
menggunakan data 1 dan 2:
 =   = 
x
= 2
Menentukan orde reaksi B
menggunakan data 2 dan 3
=  =
y
= 1
28. Dari reaksi: 2 A + B à A2B, diperoleh laju reaksi v = 0,8 [A]
[B]2. Ke dalam wadah 4 L dimasukkan 4.8 mol zat A dan 3.2 mol zat
B. Laju reaksi setelah 25% zat A bereaksi adalah…
a.
1.152 M/s
b.
0.1152 M/s
c.
0.01152
M/s
d. 11.52 M/s
e.
1152 M/s
Kunci
Jawaban : B
Pembahasan :
Mol zat A mula-mula = 3.2 mol
25% zat A bereaksi =
 x 4.8 mol
= 1.2 mol
Menentukan laju reaksi setelah 25%
A bereaksi :
v
= 0,8 [A] [B]2
= 0.8
= 0.1152 M/s
29. Pada reaksi 2H2 + 2NO à2H2O + N2, eksperimen
menyatakan bahwa persamaanlaju reaksinya adalah v = k [H2]
[NO]2 dengan nilai k = 1 x 10-8. Jika 5 mol H2
dan 2.5 mol NO direaksikan dalam bejana 5liter , laju reaksinya adalah…
a. 2.5 x 10-10
b. 2.5 x 10-8
c. 2.5 x 10-9
d. 2.5 x 10-11
e. 2.5 x 10-7
30. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … . A. reaksi reversibel B. terjadi dalam ruang tertutup C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan D. reaksinya tidak dapat balik E. tidak terjadi perubahan makroskopis
Jawaban:D
31. Di bawah ini adalah contoh-contoh
peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan, kecuali …
.
A. siklus air
B. siklus oksigen C. siklus nitrogen D. siklus karbon E. siklus peredaran darah
Jawaban:C
32. Suatu reaksi bolak balik mencapai kesetimbangan apabila
.…
A. massa zat pereaksi = massa zat
hasil reaksi
B. salah satu pereaksi telah habis
C. reaksi telah berhenti
D. laju reaksi pada kedua arah
sama besar
E. jumlah mol di sebelah kiri dan
di sebelah kanan reaksi sama
Jawaban:D
33. Suatu kesetimbangan dikatakan
dinamis, apabila dalam keadaan setimbang…
A. reaksi berjalan kedua arah dan
bersifat mikroskopis
B. ada perubahan dari kiri ke
kanan tetapi jumlahnya setimbang
C. reaksi dari kiri selalu sama
dengan reaksi dari kanan
D. perubahan kesetimbangan dari
kiri dan kanan yang berlangsung terus
menerus
E. reaksi berlangsung terus
menerus dan bersifat makroskopis
Jawaban:A
34. Untuk reaksi setimbang :
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = –189
kJ
Pada keadaan setimbang konsentrasi
SO3 akan bertambah jika ….
A. SO2 dikurangi D. volume
diperkecil
B. Menambah katalis E. tekanan
diperkecil
C. Temperatur dinaikan
Jawaban:D
35. Diketahui reaksi setimbang
N2(g) + O2(g) 2NO(g) H = +180,66
kJ
Kesetimbangan bergeser ke arah
pereaksi bila ….
A. suhu diperbesar D. suhu
diturunkan
B. tekanan diperbesar E. ditambah
katalis
C. volume diturunkan
Jawaban:D
36. Setelah disetarakan rumus
tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)
adalah ….
A. D.
B. E.
C.
Jawaban:B
37. Dalam suatu bejana yang
bervolume 1 liter, 4 mol gas NO2 membentuk
kesetimbangan sebagai berikut:
2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
Dalam keadaan setimbang pada suhu
tetap terbentuk 1 mol O2. Tetapan
kesetimbangan (Kc) adalah
….
A. 0,5 D. 2,0
B. 1,0 E. 4,0
C. 1,5
Jawaban:B
38. Pada kesetimbangan:
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H = +380
kJ
jika suhu diturunkan, maka
konsentrasi ….
A. SO3 tetap D. SO2 tetap
B. SO3 bertambah E. O2 bertambah
C. SO2 dan O2 tetap
Jawaban:B
39. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
Bila 1 mol CO dan 1 mol H2O
direaksikan sampai terjadi kesetimbangan, dan
pada saat tersebut masih tersisa
0,2 mol CO, maka harga tetapan kesetimbangan
Kc adalah ….
A. 4 D. 20
B. 9 E. 25
C. 16
Jawaban:C
40. Pembuatan asam sulfat menurut
proses kontak, agar diperoleh hasil yang optimal
dapat dilakukan dengan cara ….
A. menambah jumlah konsentrasi SO2
dan O2
B. memperkecil jumlah konsentrasi
SO2 dan O2
C. memperbesarvolume dan
memperbesar suhu
D. memperbesar tekanan dan
memperkecil suhu
E. memperkecil tekanan dan
memperbesar suhu
Jawaban:D
|
blog ini memberikan materi tentang pelajaran kimia
soal latihan
Langganan:
Postingan (Atom)
Tidak ada komentar:
Posting Komentar